Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия

Решение:

Нитрат меди (II) Cu(NO3)2– соль слабенького двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабенького основания Cu2+ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз таковой соли идет по катиону:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cu2+ + H2O CuOH+ + H+

полное ионно-молекулярное уравнение:

Cu2+ + 2NO3- + H2O CuOH+ + 2NO3– + H Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия+

молекулярное уравнение:

Cu(NO3)2+ H2O CuOHNO3 + HNO3

В растворе скапливаются катионы водорода, которые делают кислую реакцию среды (pH < 7 ).

Сульфид калия К2S – соль двухосновной слабенькой кислоты и сильного основания. Анионы слабенькой кислоты S2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HS–. Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия-молекулярное уравнение:

S2– + H2O HS– + OH–

полное ионно-молекулярное уравнение:

2К+ + S2– + H2O К+ + HS– + К++OH–

молекулярное уравнение:

К2S + H2O КHS + КOH

Возникновение лишнего количества ионов OH– обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).

22. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия и молекулярные уравнения гидролиза соответственных солей.

Решение:

Сульфат алюминия Al2(SO4)3– соль слабенького трехкислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз таковой соли идет по катиону слабенького основания с образованием катионов основной соли AlOH2+.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al3+ + H2O AlOH2+ + H+

полное ионно-молекулярное уравнение:

2Al3+ + 3SO Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия42- + 2H2O 2AlOH2+ + 3SO42- + 2H+

молекулярное уравнение:

Al2(SO4)3 + 2H2O 2AlOHSO4 + H2SO4

В растворе скапливаются катионы водорода, которые делают кислую реакцию среды (pH < 7 ).

Сульфид калия К2S – соль двухосновной слабенькой кислоты и сильного основания. Анионы слабенькой кислоты S2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HS–. Соль гидролизуется Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

S2– + H2O HS– + OH–

полное ионно-молекулярное уравнение:

2К+ + S2– + H2O К+ + HS– + К++OH–

молекулярное уравнение:

К2S + H2O КHS + КOH

Возникновение лишнего количества ионов OH– обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).

Нитрат свинца (II) Pb(NO3)2– соль слабенького двухкислотного основания Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия и сильной кислоты. Катионы слабенького основания Pb2+ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз таковой соли идет по катиону:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb2+ + H2O PbOH+ + H+

полное ионно-молекулярное уравнение:

Pb2+ + 2NO3- + H2O PbOH+ + 2NO3– + H+

молекулярное уравнение:

Pb(NO3)2+ H2O PbOHNO3 + HNO Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия3

В растворе скапливаются катионы водорода, которые делают кислую реакцию среды (pH < 7 ).

Хлорид калия KCl -соль сильной кислоты и сильного основания. При растворении в воде хлорид калия диссоциирует на ионы К+ и анионы Cl–. Катионы K+ не могут связывать анионы OH–, потому что KOH – сильный электролит. Анионы Cl– не могут связывать катионы Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия Н+, потому что НCl – сильный электролит. Таким макаром, можно прийти к выводу, что хлорид калия не гидролизуется. Равновесие меж ионами и молекулами воды не нарушается, и раствор остается нейтральным, рН равен 7.

Как поменяется цвет лакмуса в смесях солей: хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида меди (II)? Составьте ионно Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

Решение:

Хлорид натрия NaCl -соль сильной кислоты и сильного основания. При растворении в воде хлорид натрия диссоциирует на ионы Na+ и анионы Cl–. Катионы Na+ не могут связывать анионы OH–, потому что NaOH – сильный электролит. Анионы Cl– не могут связывать катионы Н+, потому что Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия НCl – сильный электролит. Таким макаром, можно прийти к выводу, что хлорид натрия не гидролизуется. Равновесие меж ионами и молекулами воды не нарушается, и раствор остается нейтральным, рН равен 7. Цвет лакмуса не меняется.

Карбонат натрия Na2CO3 – соль двухосновной слабенькой кислоты и сильного основания. Анионы слабенькой кислоты CO Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия32– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HCO3-. Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

CO32– + H2O HCO3– + OH–

полное ионно-молекулярное уравнение:

2Na+ + CO32– + H2O Na+ + HCO3– + Na++OH–

молекулярное уравнение:

Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

Возникновение лишнего количества ионов OH– обусловливает щелочную реакцию среды (pH Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия > 7). Цвет лакмуса изменяется с фиолетового на голубий.

Хлорид меди (II) CuCl2– соль слабенького двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз таковой соли идет по катиону слабенького основания с образованием катионов основной соли CoOH+.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cu2+ + H2O CuOH+ + H+

полное ионно-молекулярное уравнение:

Cu2+ + 2Cl Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия- + H2O CuOH+ + 2Cl- + H+

молекулярное уравнение:

CuCl2+ 2H2O CuOHCl+ HCl

В растворе скапливаются катионы водорода, которые делают кислую реакцию среды (pH < 7 ). Цвет лакмуса изменяется с фиолетового на красноватый.


sostavlyayushie-pest-analiza.html
sostavlyayushie-uspeha-organizacii.html
sostavnaya-chast-dokumenta.html